1.Найдите кол-во атомов кислорода в соединении K2SOх, если массовая доля серы в соединении составляет 20,25% 2.Какой объём при нормальных условиях занимает оксид серы(4) массой 160 грамм? 3.К 80 г 15% раствора соли добавили 20г воды.Найдите массовую долю соли в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения количества атомов кислорода в соединении K2SOx, нам нужно знать массовую долю кислорода в соединении. Так как мы знаем, что массовая доля серы в соединении составляет 20,25%, то массовая доля кислорода будет 100% - 20,25% = 79,75%.

Теперь мы можем найти количество моля кислорода в соединении, используя молярную массу кислорода (16 г/моль) и массу соединения K2SOx:

Молярная масса K2SOx = молярная масса K (39,1 г/моль) 2 + молярная масса S (32,1 г/моль) + молярная масса O (16 г/моль) x

79,75% = (16 г/моль x) / (39,1 г/моль 2 + 32,1 г/моль + 16 г/моль * x)

Решив уравнение, найдем значение x, которое покажет нам количество атомов кислорода в соединении K2SOx.

Объем оксида серы(4) можно найти, используя уравнение идеального газа:

PV = nRT

где P = давление (1 атм), V = объем, n = количество молей газа, R = газовая постоянная (0,08206 L atm / K mol), T = температура в кельвинах (273 K).

Для начала нам нужно расчитать количество молей оксида серы(4) по формуле:

n = m / M

где m = масса оксида серы(4) (160 г), M = молярная масса оксида серы(4) (256 г/моль).

Подставив полученное значение n в уравнение идеального газа, мы можем найти объем газа.

Массовая доля соли в начальном растворе равна 15%. После добавления 20 г воды масса раствора увеличилась до 100г (80 г соли + 20 г воды). Таким образом, массовая доля соли в полученном растворе будет:

(80 г / 100 г) * 100% = 80%

Итак, массовая доля соли в полученном растворе составляет 80%.