Определить массу соли, которая образуется при взаимодействии 5.6 г кальций оксида СаО с углекислый газом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции:

CaO + CO₂ → CaCO₃

Рассчитаем количество молей кальция оксида (CaO):
Молярная масса CaO = 40,08 г/моль
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 5,6 / 40,08 = 0,14 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaO образуется 1 моль CaCO₃. Значит, количество молей образующейся соли (CaCO₃) также равно 0,14 моль.

Рассчитаем молярную массу CaCO₃:
M(CaCO₃) = 40,08 + 12,01 + 3 * 16 = 100,09 г/моль

Теперь посчитаем массу образующейся соли:
m(CaCO₃) = n(CaCO₃) M(CaCO₃) = 0,14 100,09 = 14,01 г

Итак, масса образующейся соли (CaCO₃) при взаимодействии 5,6 г кальция оксида с углекислый газом составляет 14,01 г.