Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 144,9г карбоната калия с раствором нитрата бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано: масса карбоната калия = 144,9 г

Необходимо найти массу осадка, образовавшегося при взаимодействии карбоната калия с раствором нитрата бария.

Сначала найдем уравнение химической реакции между карбонатом калия и нитратом бария:

K2CO3 (карбонат калия) + Ba(NO3)2 (нитрат бария) → BaCO3 (карбонат бария) + KNO3 (нитрат калия)

Из уравнения видно, что образуется осадок бария (BaCO3).

Молярная масса карбоната калия (K2CO3) = 239,1 (масса K) + 12 (масса C) + 316 (масса O) = 138,2 г/моль
Молярная масса нитрата бария (Ba(NO3)2) = 137,3 (масса Ba) + 214 (масса N) + 616 (масса O) = 261,3 г/моль
Молярная масса карбоната бария (BaCO3) = 137,3 (масса Ba) + 12 (масса C) + 3*16 (масса O) = 197,3 г/моль

Теперь найдем количество вещества карбоната калия:

n(карбоната калия) = m/M = 144,9/138,2 = 1,05 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната калия реагирует с 1 молью нитрата бария и образуется 1 моль карбоната бария. Таким образом, количество вещества карбоната бария равно количеству вещества карбоната калия:

n(карбоната бария) = 1,05 моль

Теперь найдем массу осадка бария:

m(осадка) = nM = 1,05197,3 = 206,7 г

Итак, масса осадка бария, образовавшегося при взаимодействии 144,9 г карбоната калия с раствором нитрата бария, составляет 206,7 г.