Какой объем оксида серы (IV) выделится при нагревании 26 г сульфита магния?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нужно сначала выразить реакцию окисления сульфита магния до диоксида серы (IV):

3MgSO₃ -> MgSO₄ + 2SO₂

Молярная масса сульфита магния (MgSO₃) равна 120 г/моль, а молярная масса диоксида серы (IV) (SO₂) равна 64 г/моль.

Сначала найдем количество вещества в 26 г сульфита магния:

n = m/M
n = 26 г / 120 г/моль
n = 0,2167 моль

Исходя из уравнения реакции, 1 моль сульфита магния дает 2 моля диоксида серы (IV). Следовательно, количество моль диоксида серы (IV) будет равно:

n(SO₂) = 0,2167 моль * 2 = 0,4334 моль

Теперь найдем количество вещества в граммах диоксида серы (IV):

m(SO₂) = n(SO₂) M(SO₂)
m(SO₂) = 0,4334 моль 64 г/моль
m(SO₂) = 27,74 г

Таким образом, при нагревании 26 г сульфита магния выделится 27,74 г диоксида серы (IV).