Рассчитать объем выделившегося углекислого газа если в реакции горения участвует гексан массой 51,6 кг

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Первая задача - это записать уравнение реакции горения гексана и составить расчетный уравнение для массы выделившегося углекислого газа.

Уравнение реакции горения гексана:

C6H14 + 9O2 → 6CO2 + 7H2O

Теперь найдем количество углекислого газа, выделившегося в результате горения 51,6 кг гексана.

1 моль гексана (C6H14) = 86 г
1 моль углекислого газа (CO2) = 44 г

Молярная масса гексана (C6H14):
m(C6H14) = 51,6 кг = 51,6 * 1000 г = 51600 г

Количество молей гексана:
n(C6H14) = m(C6H14) / M(C6H14) = 51600 г / 86 г/моль ≈ 600 моль

Теперь найдем количество молей углекислого газа:
n(CO2) = 6 n(C6H14) = 6 600 моль = 3600 моль

Масса углекислого газа:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 3600 моль 44 г/моль ≈ 158400 г = 158,4 кг

Ответ: объем выделившегося углекислого газа при горении 51,6 кг гексана составит около 158,4 кг.