Решите задачу. При сгорании 3.5 г органического вещества образовалось 4.5г водяных паров и 5.6л оксида углерода(IV). Найдите МФ углеводорода, если его плотность по водороду равна 15.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи сначала найдем количество вещества водяных паров и оксида углерода (IV).

Молярная масса H2O = 18 г/моль
Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Масса водяных паров:
m(H2O) = 4.5 г

Количество вещества водяных паров:
n(H2O) = m(H2O) / М(H2O) = 4.5 г / 18 г/моль = 0.25 моль

Масса оксида углерода (IV):
m(CO2) = 5.6 л * 1.98 г/л = 11.088 г

Количество вещества оксида углерода (IV):
n(CO2) = m(CO2) / М(CO2) = 11.088 г / 44 г/моль = 0.252 моль

Так как органическое вещество полностью сгорает, количество вещества органического вещества равно количеству вещества водяных паров и оксида углерода:
n(углеводорода) = n(H2O) + n(CO2) = 0.25 моль + 0.252 моль = 0.502 моль

Масса углеводорода:
m(углеводорода) = n(углеводорода) * М(углеводорода)

Теперь найдем молярную массу углеводорода по формуле:

Масса углеводорода = n(углеводорода) * М(углеводорода)

15 = 0.502 * М(углеводорода)

М(углеводорода) = 15 / 0.502 = 29.88 г/моль

Итак, молярная масса углеводорода равна 29.88 г/моль.