При сгорании 5г углеводорода образовалось 14.67г углекислого газа и 9г воды. Какова молекулярная формула вещества, если его плотность по воздуху равна 1,034.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение сгорания углеводорода.

CₓHᵧ + O₂ -> CO₂ + H₂O

По условию известно, что при сгорании 5г углеводорода образовалось 14.67г углекислого газа и 9г воды. Рассчитаем количество моль каждого продукта:

Моля CO₂ = 14.67 / 44 = 0.333 моль
Моля H₂O = 9 / 18 = 0.5 моль

Из уравнения реакции видно, что при сгорании 1 моля углеводорода образуется 1 моль CO₂ и 1 моль H₂O. Следовательно, количество моль углеводорода:

n(CₓHᵧ) = 0.333 моль

Теперь найдем молекулярную массу углеводорода:

M(CₓHᵧ) = m(CₓHᵧ) / n(CₓHᵧ) = 5 / 0.333 ≈ 15 г/моль

Учитывая, что плотность углеводорода равна 1,034, можем предположить, что это метан (CH₄), т.к. его плотность равна примерно 0.716 г/л, что довольно близко к данному значению. Таким образом, молекулярная формула углеводорода - CH₄ (метан).