Какой объём водорода можно получить в реакции 5г 10% раствора соляной кислоты и 2г цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала посчитаем количество вещества в 10% растворе соляной кислоты:

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35,5 г/моль = 36,5 г/моль

Массовая доля HCl в растворе = 10%, значит в 100 г раствора содержится 10 г HCl

Количество вещества HCl в 10 г раствора:

n(HCl) = m/M = 10 г / 36,5 г/моль = 0,27 моль

Теперь найдем количество цинка:

Молярная масса цинка (Zn) = 65,4 г/моль

Количество вещества цинка:

n(Zn) = m/M = 2 г / 65,4 г/моль = 0,03 моль

Из уравнения реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 моль цинка образует 1 моль водорода, значит 0,03 моль цинка образует также 0,03 моль водорода.

Объем водорода можно рассчитать по уравнению идеального газа:

V = n * Vm

Где Vm - молярный объем в стандартных условиях (22,4 л/моль)

V = 0,03 моль * 22,4 л/моль = 0,672 л

Таким образом, объем водорода, который можно получить в результате реакции, составляет 0,672 л.