Найти массу осадка полученного при взаимодействии 4г NaOH расствором ZnCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо знать концентрацию и объем раствора ZnCl2, с которым взаимодействует NaOH.

Из уравнения реакции можно видеть, что осаждение Zn(OH)2 происходит согласно уравнению:
ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса ZnCl2 = 65,38 г/моль
Молярная масса NaOH = 40,01 г/моль

Поэтому, 4 г NaOH соответствуют 4/40,01 = 0,1 моль NaOH.

Из уравнения реакции видно, что для полного осаждения Zn(OH)2 требуется 1 моль ZnCl2 на 2 моль NaOH.

Таким образом, для 0,1 моль NaOH потребуется 0,05 моль ZnCl2.

Масса осадка Zn(OH)2 соответствует массе затраченного ZnCl2:
Масса Zn(OH)2 = 0,05 моль ZnCl2 * 65,38 г/моль = 3,269 г

Таким образом, масса осадка Zn(OH)2, полученного при взаимодействии 4 г NaOH с раствором ZnCl2, составит 3,269 г.