Дано:
m(Zn)тех= 130гр
W(омега)пр=10%
V(H2)=?
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Распишите подробно , а то в химии я чайник еще тот

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с уравнения реакции:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) для образования 1 моля хлорида цинка (ZnCl2) и 1 моля водорода (H2).

Дано, что масса цинка (m(Zn)) равна 130 граммам. Теперь нужно найти количество вещества цинка (n(Zn)), используя молярную массу цинка (m(Zn) = 65,38 г/моль):
n(Zn) = m(Zn) / molar mass(Zn) = 130 г / 65,38 г/моль = 1,99 моль

Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, то количество вещества цинка равно количеству вещества водорода:
n(H2) = 1,99 моль

Теперь найдем объем водорода (V(H2)) по уравнению состояния идеального газа (PV = nRT), где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура:
P = 1 атм (стандартное атмосферное давление)
R = 0,0821 (мольл)/(Катм) (универсальная газовая постоянная)
T = 273,15 K (0 градусов Цельсия)

V(H2) = n(H2) R T / P = 1,99 моль 0,0821 (мольл)/(Катм) 273,15 K / 1 атм = 44,8 литров

Итак, объем водорода (H2) составит 44,8 литров.