При взаимодействии 1,32г технического цинка с избытком серной кислоты получили 0,448 л водорода. Определите массовую долю цинка в техническом цинке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

m(Zn) = 1.32 г
M(Zn) = 65,38 г/моль
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 1.32 г / 65,38 г/моль = 0,0202 моль

Найдем количество вещества водорода:
n(H2) = V(H2) P / (R T) = 0.448 л 101,3 кПа / (8,31 л К моль 298 К) = 0,018 моль

С учетом коэффициента перед цинком (1) и перед водородом (1), видим, что n(Zn) = n(H2). Это значит, что в реакции был поглощен весь цинк.

Теперь найдем массовую долю цинка в техническом цинке:
m(T) = 65,38 г/моль * 0,0202 моль = 1,32 г

Массовая доля цинка в техническом цинке равна 100%.