При повышении температуры на 10 градусов скорость реакции возрастает в 2 раза при 20 градусов скорость реакции состовляет 2 моль на литр в секунду . вычеслите скорость реакции при температуре 50 градусов?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением Аррениуса:

k = A * e^(-Ea/RT)

где:
k - константа скорости реакции
A - предэкспоненциальный множитель
Ea - энергия активации
R - универсальная газовая постоянная
T - температура в Кельвинах

Из условия задачи мы знаем, что при увеличении температуры на 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2 раза, поэтому:

k2/k1 = 2

Также известно, что при температуре 20 градусов скорость реакции составляет 2 моль на литр в секунду, поэтому:

k1 = 2 моль/(л*с)

Теперь найдем константы скорости реакции при разных температурах:

k2 = A e^(-Ea/(R293 К)) (при 20 градусах)
k3 = A e^(-Ea/(R323 К)) (при 50 градусах)

Так как k2/k1 = 2, то можно записать:

k2 = 2 k1
A e^(-Ea/(R293 К)) = 2 2
A e^(-Ea/(8.314 293)) = 4
A * e^(-Ea/2432.29) = 4

Теперь найдем значение A известно, что k1 = 2 моль/(л*с) и T = 293 K:

A e^(-Ea/(8.314 293)) = 2
A * e^(-Ea/2432.29) = 2

Теперь найдем значение константы скорости реакции при температуре 50 градусов:

k3 = A e^(-Ea/(R323 K))
k3 = 2 e^(-Ea/(8.314 323))
k3 = 2 * e^(-Ea/2633.22)

Таким образом, скорость реакции при температуре 50 градусов составит 2 e^(-Ea/2633.22) моль/(лс).