Какой объем водорода при н.у может быть получен при растворении в воде 81,5 г калия,содержащего 3% примесей , если выход водорода составил 95% от теоретически возможного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество чистого калия в растворе:

Масса чистого калия = масса калия (1 - процент примесей) = 81.5 г 0.97 ≈ 79 г

Теперь найдем количество водорода, которое можно получить из 79 г калия:

M(К) = 39 г/моль; M(H2) = 2 г/моль

n(К) = m(К) / M(К) = 79 г / 39 г/моль ≈ 2 моль

n(H2) = n(К) = 2 моль

Теперь найдем объем водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

V = n 22.4 л/моль = 2 моль 22.4 л/моль = 44.8 л

Итак, объем водорода при нормальных условиях, полученного при растворении 81,5 г калия, составляет 44,8 л.