К 200 г 5 % раствора нитрата свинца (II) прилили 50 г 4 % раствора сульфида натрия. На выпавший осадок подействовали избытком раствора перекиси водорода. Цвет осадка изменился (каким образом?). Напишите уравнения реакций и вычислите массу осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При реакции нитрата свинца (II) с сульфидом натрия образуется осадок сернокислого свинца и образуется натрийнитрат:

Pb(NO3)2 + Na2S -> PbS↓ + 2NaNO3

При добавлении избытка перекиси водорода происходит окисление сульфида натрия до сульфата натрия и образуется серный коллоид:

PbS + 4H2O2 -> PbSO4 + 4H2O

Цвет осадка меняется с черного (PbS) на белый (PbSO4).

Для вычисления массы осадка необходимо вычислить количество осажденного осадка (PbS) и преобразовать его в массу соединения (PbSO4) по молярным массам.

Молярная масса PbS: 207.2 + 32.1 = 239.3 г/моль
Молярная масса PbSO4: 207.2 + 32.1 + 4*16 = 303.2 г/моль

Масса PbS:
n(PbS) = m/M = 500.04/119.0 = 0.0168 моль
m(PbS) = nM = 0.0168*239.3 = 4.02 г

Масса PbSO4:
m(PbSO4) = m(PbS)M(PbSO4)/M(PbS) = 4.02303.2/239.3 = 5.08 г

Итак, масса осадка составит 5.08 г.