Какая масса осадка образуется при взаимодействии 60 г 20% раствора фосфата натрия с избытком раствора нитрата магния?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение реакции между фосфатом натрия (Na3PO4) и нитратом магния (Mg(NO3)2):

2Na3PO4 + 3Mg(NO3)2 -> Mg3(PO4)2 + 6NaNO3

Сначала найдем количество вещества фосфата натрия, которое содержится в 60 г 20% раствора:

Масса Na3PO4 = 60 г * 0.20 = 12 г

Теперь посчитаем количество вещества фосфата натрия:

n(Na3PO4) = m/M = 12 г / (22.99 г/моль + 30.97 г/моль + 15.99 г/моль) = 0.042 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что для образования осадка требуется 2 моль фосфата натрия на 3 моль нитрата магния. Таким образом, рассчитаем количество магния, необходимое для полного осаждения:

n(Mg(NO3)2) = 3/2 n(Na3PO4) = 3/2 0.042 моль = 0.063 моль

Теперь найдем массу нитрата магния, которая необходима для реакции:

m(Mg(NO3)2) = nM = 0.063 моль (24.31 г/моль + 14.01 г/моль + (3*16.00 г/моль)) = 3.976 г

Таким образом, для полного осаждения требуется 3.976 г нитрата магния, а масса образовавшегося осадка (Mg3(PO4)2) будет равна этой же массе - 3.976 г.