Какой объем водорода выделится при взаимодействии 10г цинка и 100 г серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно составить химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Согласно уравнению, каждая молекула цинка реагирует с одной молекулой серной кислоты и выделяется одна молекула водорода.

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Начнем с расчета количества вещества реагентов:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 10 г / 65.38 г/моль = 0.153 моль цинка
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 100 г / 98.08 г/моль = 1.02 моль серной кислоты

Так как моль соединения уравновешивает количество молекул, цинк «исчезает» после реакции. Остается лишь посчитать количество выделившегося водорода:

n(H2) = n(Zn) = 0.153 моль

Теперь используем уравнение Идеального газа для расчета объема водорода:

V = n(H2) 22.4 л/моль = 0.153 моль 22.4 л/моль = 3.43 л

Таким образом, при взаимодействии 10 г цинка и 100 г серной кислоты выделится 3.43 л водорода.