Химия - решить задачи1. "Порция смеси угарного и углекислого газа массой 36 г занимает объём 22,4 л. Вычислите объемные и массовые доли газов в исходной смеси"2. "Массовая доля воды в кристаллической соде составляет примерно 62,94%. Установите формулу кристаллической соды"

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, сначала определим мольную массу каждого газа:

Угарный газ (CO):
М = 12 + 16 = 28 г/моль

Углекислый газ (CO2):
М = 12 + 16*2 = 44 г/моль

Теперь вычислим, сколько молей каждого газа содержится в 36 г смеси:

n(CO) = m/M = 36/28 ≈ 1,286 моль
n(CO2) = m/M = 36/44 ≈ 0,818 моль

Объемные доли газов вычисляются как отношение объема газа к общему объему смеси:

V(CO) = n(CO) 22,4 л/моль ≈ 1,286 22,4 ≈ 28,44 л
V(CO2) = n(CO2) 22,4 л/моль ≈ 0,818 22,4 ≈ 18,32 л

Таким образом, объемные доли газов в исходной смеси составляют примерно 28,44 л угарного газа (CO) и 18,32 л углекислого газа (CO2).

Массовые доли газов вычисляются как отношение массы каждого газа к общей массе смеси:

m(CO) = n(CO) М(CO) = 1,286 28 ≈ 35,48 г
m(CO2) = n(CO2) М(CO2) = 0,818 44 ≈ 35,97 г

Таким образом, массовые доли газов в исходной смеси составляют примерно 35,48 г угарного газа (CO) и 35,97 г углекислого газа (CO2).

Массовая доля воды в кристаллической соде составляет 62,94%. Поскольку формула кристаллической соды содержит натрий, углерод, кислород и воду, исходим из того, что вся вода остается в кристаллической соде.

Таким образом, мы можем предположить, что формула кристаллической соды - Na2CO3·10H2O.

Посчитаем молярные массы:
Na2CO3 - 223 + 12 + 316 = 106 г/моль
10H2O - 10*18 = 180 г/моль

Массовая доля воды в формуле:
(180 / (106 + 180)) * 100% = 62,96%

Таким образом, формула кристаллической соды, удовлетворяющая условиям задачи, - Na2CO3·10H2O.