Какую массу меди можно получить восстановлением ее из оксида меди (II) водородом образовавшимся при реакции 6,5 г цинка с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо прежде всего записать химическое уравнение реакции восстановления оксида меди (II) водородом:

CuO + H2 -> Cu + H2O

Согласно уравнению, молярное соотношение между CuO и H2 составляет 1:1. Таким образом, 1 моль CuO требует 1 моль H2 для восстановления.

Теперь найдем количество вещества CuO в данной реакции, используя его молярную массу:

m(CuO) = 6,5 г / (63,5 г/моль + 16 г/моль) = 0,05 моль

Поскольку количество H2 соответствует количеству CuO, можем сказать, что 0,05 моль H2 было использовано в реакции.

Теперь найдем массу Cu, полученную в результате реакции:

m(Cu) = 0,05 моль * 63,5 г/моль = 3,175 г

Таким образом, масса меди, полученной в результате восстановления оксида меди (II) водородом, составляет 3,175 г.