Какой объём углекислого газа выделяется при сжигании 40 грамм бутана

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции сжигания бутана:

C₄H₁₀ + 6O₂ -> 4CO₂ + 5H₂O

Молярная масса бутана (C₄H₁₀) = 412 + 101 = 58 г/моль

Молярная масса углекислого газа (CO₂) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Количество молей бутана:

n = m/M = 40/58 ≈ 0.69 моль

Количество молей углекислого газа:

По коэффициентам перед веществами в уравнении реакции видно, что при сжигании 1 моли бутана выделяется 4 моли CO₂.

n(CO₂) = n(C₄H₁₀) 4 = 0.69 4 = 2.76 моль

Объём углекислого газа при н.у. (0°C, 1 атм) можно рассчитать по формуле идеального газа:

V = n 22.4 л = 2.76 22.4 ≈ 61.74 л

Таким образом, при сжигании 40 грамм бутана выделяется примерно 61.74 л углекислого газа.