Найти массу Fe2O3 которая образуется при взаимодействии с 44,8 л кислорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно знать химическое уравнение реакции, в которой образуется оксид железа (III). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
4 Fe + 3 O2 → 2 Fe2O3

По уравнению видно, что для образования 2 моль Fe2O3 требуется 3 моля кислорода (O2). Таким образом, для 1 моля Fe2O3 нужно 1,5 моля кислорода.

Объем 1 моля идеального газа при нормальных условиях составляет около 22,4 л. Исходя из этого, объем 1,5 моля кислорода составляет 1,5 * 22,4 = 33,6 л.

Теперь, если 33,6 л кислорода образовалось при реакции с Fe, то 44,8 л кислорода образуется при реакции с Fe:
44,8 л / 33,6 л/моль = 1,33 моль кислорода

Так как соотношение между кислородом и Fe2O3 в реакции составляет 3 к 2, то количество Fe2O3, образовавшееся при реакции с 44,8 л кислорода, равно:
1,33 моль * (2 моль Fe2O3 / 3 моля O2) = 0,88867 моль

Теперь найдем массу 0,88867 моль Fe2O3, зная молярную массу Fe2O3:
Молярная масса Fe2O3 = 2 молярная масса Fe + 3 молярная масса O = 2 55,85 + 3 16 = 159,7 г/моль

Итак, масса 0,88867 моль Fe2O3 составит:
0,88867 моль * 159,7 г/моль ≈ 142 г

Таким образом, масса Fe2O3, образовавшейся при взаимодействии с 44,8 л кислорода, составляет примерно 142 г.