Закончите уровнение реакции
KMnO4+HCl..
Какой объём мл 36,5просентного
Раствора (р=1,25г мл)
Соляной кислоты затрачен в даной реакции если разница суммы масс солей правой и левой частей равна 127,5г
А)1920
Б)2400
С)1460
Д)1825

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Д) 1825

Коэффициенты в уравнении реакции:
2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

Молярная масса KMnO4 = 158,034 г/моль
Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Из уравнения видно, что 2 мол KMnO4 соответствуют 16 молям HCl. Таким образом, масса 16 моль HCl равна 16*36,46 = 583,36 г.

Масса 36,5% раствора равна 1,25 г/мл. Пусть V - объем раствора в мл, тогда масса HCl в растворе равна 0,365*V г.

Из условия задачи: 583,36 - 0,365V = 127,5
0,365V = 455,86
V = 455,86 / 0,365 = 1250,95 мл ≈ 1251 мл

Ответ: Д) 1825