Определить нормальность раствора, содержащего
в 1л 9.8г фосфорной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения нормальности раствора, содержащего фосфорную кислоту, необходимо знать молекулярную массу фосфорной кислоты (H3PO4) и объем раствора.

Молекулярная масса фосфорной кислоты:
H = 1 г/моль
P = 31 г/моль
O = 16 г/моль

Массовая доля фосфорной кислоты в растворе:
m(H3PO4) = 9.8 г
V = 1 л = 1000 мл
плотность воды при 20°C = 1 г/мл

Молярная масса H3PO4 = 31 + 131 + 4*16 = 98 г/моль

Количество молей фосфорной кислоты в растворе:
n = m/M = 9.8/98 = 0.1 моль

Объем раствора в литрах:
V = n/с = 0.1/1 = 0.1 л

Таким образом, нормальность раствора фосфорной кислоты равна 0.1 Н.