В двух одинаковых колбах в избытке водорода при н.у протекают реакции образования бромоводорода и хлороводорода, через одинаковый промежуток времени определили, что бромоводорода в колбе 40 мл, а хлороводорода - 25 мл. Какая реакция протекает с большей средней скоростью (скоростью за промежуток времени) и во сколько раз?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения скорости протекания реакции можно воспользоваться законом Генриха:

r = k[H2][X2]

где r - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [H2] и [X2] - концентрации соответствующих реагентов.

Так как колбы одинаковы и в них протекают реакции образования бромоводорода и хлороводорода из избытка водорода при н.у, то можно предположить, что исходные концентрации водорода в колбах одинаковы.

Пусть [H2] = 1, [Br2] и [Cl2] - концентрации соответствующих галогенов брома и хлора.

Тогда:

rBr = k[H2][Br2]

и

rCl = k[H2][Cl2]

Дано, что через одинаковый промежуток времени в колбах образуется 40 мл бромоводорода и 25 мл хлороводорода. Так как объем колбы не меняется, то можно сказать, что соответствующие концентрации [Br2] и [Cl2] также равны отношению объемов 40 мл и 25 мл, т.е. [Br2] = 40/25 [Cl2].

Следовательно:

rBr/rCl = [H2][Br2]/[H2][Cl2] = 40/25 = 1.6

Это значит, что скорость образования бромоводорода вдвое выше, чем скорость образования хлороводорода.