1)Вычислить изменение стандартной энтальпии реакции дельта H [3]. Экзо или эндо термическая данная реакция? CaO(k)+H2O(ж)=Ca(OH)2(k)
2)И вычислить изменение энтальпии дельта H [3], если в реакцию вступило 224г., CaO.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для вычисления изменения стандартной энтальпии реакции (дельта H [3]) нам необходимо знать стандартные энтальпии образования всех веществ, участвующих в реакции.
Стандартные энтальпии образования:
CaO(k) = -635.1 кДж/моль
H2O(ж) = -285.8 кДж/моль
Ca(OH)2(k) = -986.2 кДж/моль

Изменение стандартной энтальпии реакции можно вычислить по формуле:
ΔH [3] = ΣH(продукты) - ΣH(реагенты)

ΔH [3] = (-986.2) - (-635.1) - (-285.8)
ΔH [3] = -986.2 + 635.1 + 285.8
ΔH [3] = -65.3 кДж/моль

Как видно, изменение стандартной энтальпии реакции равняется -65.3 кДж/моль. Эта реакция является экзотермической, так как значение ΔH [3] отрицательно.

2) Для вычисления изменения энтальпии дельта H [3], если в реакцию вступило 224г CaO, нам нужно перевести массу CaO в моль и затем умножить на изменение стандартной энтальпии реакции.

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль
Масса в молях = 224г / 40.08 г/моль = 5.59 моль

Изменение энтальпии для 224г CaO:
ΔH = 5.59 моль * (-65.3 кДж/моль) = -364.8 кДж

Таким образом, изменение энтальпии реакции, если в нее вступило 224г CaO, равно -364.8 кДж.