Установить формулу углеводорода , если при сгорании 4,4г его в кислороде образовалось 6,75л углекислого газа и 7,2г воды . плотность углеводорода равно 1,96 г/л

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции сгорания углеводорода:

CₙHₘ + (n + m/4)O₂ -> nCO₂ + m/2H₂O

Сначала найдем количество молей углекислого газа и воды, которые образовались при сгорании углеводорода:

Масса углекислого газа, образовавшегося при сгорании углеводорода: m_CO₂ = 6,75л * 44г/л = 297г
Масса воды, образовавшейся при сгорании углеводорода: m_H₂O = 7,2г

Далее найдем количество молей углекислого газа и воды:

n_CO₂ = m_CO₂ / молярная масса_CO₂ = 297г / 44г/моль = 6,75 моль
n_H₂O = m_H₂O / молярная масса_H₂O = 7,2г / 18г/моль = 0,4 моль

Теперь сравниваем количество молей углеводорода с количеством молей углекислого газа и воды в уравнении реакции:

n_CO₂ = n
m/2 * n_H₂O = m

Отсюда получаем систему уравнений:

n = 6,75
m = 2 * 0,4 = 0,8

Таким образом, углеводород имеет формулу C₆H₈.