В пробирке находится раствор хлорида алюминия, куда каплями прилили 40 г раствора гидроксида натрия, пока не образовался осадок. определите массу этого осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия приводит к образованию осадка гидроксида алюминия:

AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl

Молярная масса AlCl3 = 133.34 г/моль
Молярная масса NaOH = 39.997 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78.0 г/моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль AlCl3 приходится образование 1 моль Al(OH)3. Таким образом, масса осадка гидроксида алюминия будет равна массе Al(OH)3, который образуется в результате реакции между всем хлоридом алюминия и гидроксидом натрия.

Масса NaOH, добавленного к AlCl3 = 40 г
Моля AlCl3 = масса/молярную массу = 40/133.34 ≈ 0.3 моль

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль гидроксида натрия приходится образование 1 моль гидроксида алюминия. Поэтому количество NaOH, необходимое для реакции с AlCl3, равно 0.3 моль.

Масса Al(OH)3 = количество молей Al(OH)3 молярная масса Al(OH)3 = 0.3 78.0 = 23.4 г

Таким образом, масса осадка гидроксида алюминия, образовавшегося в результате реакции, составит 23.4 г.