Какая масса осадка образуется при взаимодействии нитрата алюминия и 60 г гидроксида натрия?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо записать уравнение реакции между нитратом алюминия (Al(NO3)3) и гидроксидом натрия (NaOH):

Al(NO3)3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaNO3

Из уравнения видно, что коэффициенты пропорциональны: 1 моль Al(NO3)3 соединяется с 3 молями NaOH, образуя 1 моль Al(OH)3.

Молярная масса Al(NO3)3 = 213 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Al(OH)3 = 78 г/моль

Теперь можно рассчитать количество вещества в реакции:

n(NaOH) = m/M = 60/40 = 1.5 моль

Из уравнения видно, что каждый моль гидроксида натрия образует 1 моль гидроксида алюминия, поэтому количество вещества Al(NO3)3 будет равно 1.5 моль.

Масса осадка Al(OH)3:
m(Al(OH)3) = n(Al(OH)3) M = 1.5 78 = 117 г

Таким образом, при взаимодействии нитрата алюминия и 60 г гидроксида натрия образуется 117 г осадка гидроксида алюминия.