Вычислите объем водорода который выделяется при взаимодействии 4,8 г Mg HCl

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета объема водорода, выделяющегося при взаимодействии 4,8 г магния с HCl, нужно сначала найти количество магния и соляной кислоты, участвующее в реакции.

Масса одного моля магния (Mg) равна 24 г, поэтому количество моль магния можно найти, поделив массу магния на его молярную массу:
n(Mg) = 4,8 г / 24 г/моль = 0,2 моль магния

Так как мольное соотношение между магнием и соляной кислотой (HCl) в этой реакции 1:2, количество моль HCl равно удвоенному количеству моль магния:
n(HCl) = 0,2 моль магния * 2 = 0,4 моль HCl

Так как каждая молекула HCl выделяет 1 молекулу водорода (H2), то объем водорода, выделяемого при этой реакции, можно найти, используя уравнение идеального газа:
V = n 22,4 л/моль
V = 0,4 моль 22,4 л/моль = 8,96 л

Таким образом, при взаимодействии 4,8 г магния с HCl выделяется 8,96 л водорода.