Вычислить массу силиката натрия, полученного при взаимодействии 7,4 кг оксида кремния, содержащего 18% примисей с оксидом натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо учитывать молекулярные массы элементов и оксидов:

Молекулярная масса кремния (Si) = 28,09 г/моль
Молекулярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Молекулярная масса натрия (Na) = 22,99 г/моль

Сначала найдем массовую долю кремния (SiO2) в оксиде кремния (SiO2), содержащем 18% примесей:

Массовая доля SiO2 = 100% - 18% = 82%

Теперь найдем массу оксида кремния вещества, содержащего 7,4 кг SiO2:

Масса SiO2 = 7,4 кг 82% = 7,4 кг 0,82 = 6,068 кг

Теперь найдем количество вещества SiO2 в граммах:

n(SiO2) = масса / молярная масса = 6,068 кг 1000 / (28,09 + 216) = 214,97 моль

Уравнение реакции:

SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

С учетом стехиометрии в уравнении реакции, 1 моль SiO2 соответствует 1 моль Na2SiO3. Таким образом, масса натрия полностью превращается в массу силиката натрия.

Масса натрия = 22,99 г/моль * 2 = 45,98 г/моль

Масса силиката натрия = 214,97 моль * 45,98 г/моль = 9877,9 г = 9,88 кг

Итак, масса полученного силиката натрия составляет 9,88 кг.