При нагревании метана до температуры 1500 градусов по Цельсию получили 78 г ацителена. Определите объем (л н.у) метана израсходаванного в редакции.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса ацитилена (C2H2) = 78 г
Температура = 1500 градусов Цельсия

Рассчитаем количество молей ацитилена:
M(C2H2) = 2*12 + 2 = 26 г/моль
n = m/M = 78/26 = 3 моль

Найдем количество молей метана, используя уравнение реакции горения метана:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
1 моль метана дает 1 моль ацитилена:
n(CH4) = 3 моль

Найдем объем метана при н.у. по уравнению состояния идеального газа:
V = nVm
Vm = 22.4 л/моль
V = 322.4 = 67.2 л

Ответ: объем метана при н.у., израсходованного в реакции, равен 67.2 л.