Чему равна масса смеси из 40% CO и 60% H2 (По объему), взятой при нормальных условиях, если объем смеси составляет 11,2 л? Определите относительную плотность данной смеси по воздуху

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, необходимо знать, что при нормальных условиях 1 моль идеального газа занимает примерно 22,4 литра объема.

Рассчитаем количество вещества каждого компонента в смеси:

Для CO: 40% * 11,2 л = 4,48 лДля H2: 60% * 11,2 л = 6,72 л

Посчитаем количество моль каждого компонента:

Для CO: 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 мольДля H2: 6,72 л / 22,4 л/моль = 0,3 моль

Найдем массу каждого компонента, зная их молярную массу:

Молярная масса CO = 28 г/мольМолярная масса H2 = 2 г/моль

Масса CO = 0,2 моль 28 г/моль = 5,6 г
Масса H2 = 0,3 моль 2 г/моль = 0,6 г

Найдем общую массу смеси:
Общая масса = 5,6 г (CO) + 0,6 г (H2) = 6,2 г

Определяем объем смеси по воздуху:
Относительная плотность смеси = (5,6/22,4) 1 + (0,6/22,4) 0,125 = 0,25

Ответ: Общая масса смеси из 40% CO и 60% H2 при нормальных условиях равна 6,2 г, а относительная плотность смеси по воздуху составляет 0,25.