Для получения кислорода термически разложили семисотграмовый образец природного оксида ртути (II) с концетрацией чужеродных примесей в 69 %. Сколько литров кислорода получили, если практический выход продукта составил 70 % от теоретически возможного?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого оксида ртути (II) в образце. Для этого умножим массу образца на 1 минус процент чужеродных примесей:

0.31 * 500 г = 155 г

Теперь найдем количество моль кислорода, которое можно получить из 155 г оксида ртути (II). Молярная масса ртути (II) оксида равна 216,6 г/моль, молярная масса кислорода равна 32 г/моль. Поскольку из каждой формулы HgO получается 1 моль кислорода:

155 г / 216,6 г/моль = 0.715 моль HgO

0.715 моль * 1 моль O2 = 0.715 моль O2

Теперь найдем объем кислорода при стандартных условиях (0°С и 1 атм), зная, что 1 моль газа занимает примерно 22.4 л:

0.715 моль * 22.4 л = 15.98 л

Наконец, учитывая практический выход продукта в 70%, окончательный объем кислорода составит:

15.98 л * 0.70 = 11.19 л

Получили 11.19 л кислорода.