Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей кислоты.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала найдем количество моль гидроксида калия и хлора:

Молярная масса K(OH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль
Молярная масса Cl = 35,5 г/моль

Количество моль K(OH) = масса / молярная масса = 33,6 г / 56 г/моль ≈ 0,6 моль
Количество моль Cl = масса / молярная масса = 30 г / 35,5 г/моль ≈ 0,85 моль

Теперь соберем уравнение баланса реакции между K(OH) и Cl:

K(OH) + Cl → KCl + H2O

Так как хлор реагирует с гидроксидом калия в соотношении 1:1, то образуется столько же молей KCl, сколько было израсходовано молей гидроксида калия. Таким образом, количество молей KCl = 0,6 моль.

Теперь найдем массу образовавшейся соли KCl:

Молярная масса KCl = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль

Масса KCl = количество молей молярная масса = 0,6 моль 74,5 г/моль = 44,7 г

Итак, масса образовавшейся соли кислородсодержащей кислоты (KCl) составляет 44,7 г.