Рассчитайте,какая масса осадка может образоваться при сливании раствора содержащего 10,4г хлорида бария-BaCl2 с избытком сульфата натрия- Na2SO4

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, необходимо определить химическое уравнение реакции и найти количество образовавшегося осадка:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Молярная масса BaCl2 = 137,3 + 2 * 35,5 = 208,3 г/моль

Молярная масса Na2SO4 = 2 23 + 32 + 4 16 = 142 г/моль

Теперь найдем количество вещества BaCl2 и Na2SO4:

Масса BaCl2 = 10,4 г

N(BaCl2) = масса / молярная масса = 10,4 / 208,3 ≈ 0,05 моль

Так как реакция происходит с избытком Na2SO4, то количество Na2SO4 считаем по всей массе, без учета BaCl2

Масса Na2SO4 = 142 г/моль * моль Na2SO4

Теперь находим количество осадка BaSO4, образовавшегося в результате реакции:

Исходя из уравнения реакции, видно что 1 моль BaCl2 соединяется с 1 молью Na2SO4, образуя 1 моль BaSO4. Значит, количество осадка равно количеству BaCl2:

N(BaSO4) = 0,05 моль

Масса осадка BaSO4 = N(BaSO4) молярная масса BaSO4 = 0,05 (137,3 + 32 + 4 * 16) = 9,65 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при слиянии раствора содержащего 10,4 г BaCl2 с избытком Na2SO4, равна 9,65 г.