Сколько граммов Nа2SО4 * 10H2О нужно растворить в 250 г воды для получения 5% раствора безводной соли

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Давайте посмотрим на решение:

Молярная масса Na2SO4 10H2O = 142 + 432 + 10(2 + 16) = 322 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 142 + 432 = 142 + 128 = 270 г/моль

Для получения 5% раствора безводной соли, нужно растворить 95 г (т.е. 100-5) соли в 1900 г (т.е. 2000-100) воды.

Теперь найдем количество молей нужной безводной соли:
масса соли (g) = мольная масса количество молей
95 = 322x
x = 95 / 322 ≈ 0.295 моль

Теперь найдем сколько граммов безводной соли содержится в 0.295 моль:
масса = моль молярная масса
масса = 0.295 322 ≈ 94.99 г

Итак, нужно растворить примерно 95 г Na2SO4 * 10H2O в 250 г воды для получения 5% раствора безводной соли.