Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии раствора серной кислоты с 57 г гидроксида бария?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение химической реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂):

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ -> BaSO₄ + 2H₂O

Согласно уравнению реакции, 1 молекула серной кислоты реагирует с 1 молекулой гидроксида бария и образуется 1 молекула сульфата бария и 2 молекулы воды.

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)₂) = 171,34 г/моль

Теперь найдем количество молей гидроксида бария:

n = m/M = 57 г / 171,34 г/моль ≈ 0,33 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль гидроксида бария реагирует с 1 молью серной кислоты. Следовательно, количество молей серной кислоты также равно 0,33 моль.

Теперь найдем количество грамм серной кислоты, которая участвует в реакции:

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) M(H₂SO₄) = 0,33 моль 98 г/моль = 32,34 г

Таким образом, при взаимодействии 57 г гидроксида бария с серной кислотой образуется 32,34 г сульфата бария.