Расчитайте, какова масса осадка, образующегося при взаимодействии раствора, содержащего 32,5 г железа(III) хлорида с раствором, содержащим калий гидроксид.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, образующегося при взаимодействии растворов, необходимо знать химическое уравнение реакции.

Уравнение реакции между железа(III) хлоридом (FeCl3) и калия гидроксидом (KOH) выглядит следующим образом:

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

Из уравнения видно, что для каждого моля железа(III) хлорида образуется один моль осадка гидроксида железа(III) Fe(OH)3.

Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль
Молярная масса KOH = 56.11 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества железа(III) хлорида:

n(FeCl3) = m/M = 32.5 г / 162.2 г/моль = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции, каждый моль FeCl3 образует один моль Fe(OH)3:
n(Fe(OH)3) = 0.2 моль

Теперь рассчитаем массу Fe(OH)3, образующегося при реакции:

m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3) M(Fe(OH)3) = 0.2 моль 106.87 г/моль = 21.374 г

Итак, масса осадка, образующегося при реакции раствора, содержащего 32.5 г железа(III) хлорида с раствором, содержащим калий гидроксид, составит 21.374 г.