Рассчитайте массы оксида фосфора и воды которые нужно взять для приготовления раствора фосфорной кислоты массой 120 г с массовой долей H3Po4 равной 7,8%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы оксида фосфора (P2O5) и воды (H2O) необходимо рассмотреть химическое уравнение реакции образования фосфорной кислоты:

P2O5 + 6H2O → 2H3PO4

Рассчитаем молярную массу H3PO4:
H3PO4 = 3(1.01) + 1.01 + 4(16.00) = 98.0 г/моль

Найдём количество молей H3PO4 в 120 г раствора:
n(H3PO4) = m/M = 120 г / 98.0 г/моль ≈ 1.22 моль

Используем соотношение коэффициентов в уравнении для нахождения количества молей P2O5 и H2O:
n(P2O5) = n(H3PO4)/1 = 1.22 моль
n(H2O) = 6 n(H3PO4) = 6 1.22 моль = 7.32 моль

Найдем массу P2O5 и H2O:
m(P2O5) = n(P2O5) (P2O5) = 1.22 моль 141.94 г/моль = 171.5 г
m(H2O) = n(H2O) (H2O) = 7.32 моль 18.02 г/моль = 131.9 г

Итак, для приготовления раствора фосфорной кислоты массой 120 г с массовой долей H3PO4 равной 7,8%, необходимо взять 171,5 г оксида фосфора и 131,9 г воды.