Найти массу соли которая образуется при взаимодействии 250гр MgCl2 с 150гр NaOH

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Необходимо найти мольные массы MgCl2 и NaOH:

MgCl2: 24.31 (Mg) + 2 * 35.45 (Cl) = 95.21 г/мольNaOH: 22.99 (Na) + 16.00 (O) + 1.01 (H) = 40.00 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента:

n(MgCl2) = m(MgCl2) / M(MgCl2) = 250 / 95.21 = 2.63 мольn(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 150 / 40.00 = 3.75 моль

Согласно уравнению реакции
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl

Найдем количество моль образовавшейся соли:

с учетом коэффициентов в уравнении реакции, один моль MgCl2 образует два моля NaCl, следовательно
n(NaCl) = 2 n(MgCl2) = 2 2.63 = 5.26 моль

Найдем массу образовавшейся соли
m(NaCl) = n(NaCl) M(NaCl) = 5.26 (22.99 + 35.45) = 208.72 г

Ответ: масса соли, которая образуется при взаимодействии 250 гр MgCl2 с 150 гр NaOH, составляет 208.72 г.