Водно-спиртовой раствор, содержащий 15% спирта, ((=0,97 г/мл) кристаллизуется при -10,26оС. Найдите молекулярную массу спирта.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться формулой Кришталлизации Рауля:

[
\Delta T = K_f \cdot m
]

где

(\Delta T = T{\text{кристаллизации}} - T{\text{плавления}} = -10.26\,^{\circ}\text{C}),

(K_f) - криостатическая постоянная (зависит от растворителя) для воды (K_f = 1.86\,^{\circ}\text{C/mol/kg}),

(m) - молярная концентрация спирта в растворе.

Молярная концентрация расчитывается по формуле:

[
m = \frac{n}{V} = \frac{\frac{0.15}{\text{масса моля воды}}}{1\,(\text{мл} = 1\,\text{г})}
]

Теперь мы можем вставить исходные данные в формулу Кришталлизации Рауля и решить уравнение. После нахождения молярной концентрации (m) мы можем выразить молекулярную массу спирта.

(m = \frac{0.15\,(\text{г})}{0.97\,(\text{г/мл})} = 0.1546\, \text{моль/л})

(\Delta T = 1.86 \cdot 0.1546 = 0.2877)

Таким образом мольная масса спирта:

(\frac{\Delta T}{K_f} = \frac{0.2877}{1.86} = 0.1546\, \text{моль/л})