Вычислите массу и количество оксида железа (111) из 5,6 г железа при взаимодействии с кислородом.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим химическое уравнение реакции:
4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Посчитаем молярную массу Fe2O3:
Fe = 55,85 г/моль
O = 16 г/моль

M(Fe2O3) = 255,85 + 316 = 159,7 г/моль

Найдем количество молей Fe в 5,6 г:
n(Fe) = m/M = 5,6/55,85 = 0,1 моль

Исходя из уравнения реакции, видим, что соотношение между Fe и Fe2O3 равно 4:2 или 1:0.5, соответственно:
n(Fe2O3) = n(Fe) / 2 = 0,1 / 2 = 0,05 моль

Теперь найдем массу Fe2O3:
m(Fe2O3) = n(Fe2O3) M(Fe2O3) = 0,05 159,7 = 7,985 г

Итак, масса оксида железа (III) составит 7,985 г, а количество молекул - 0,05 моль.