В раствор уксусной кислоты содержащей 45 г , всыпали 31,8 г. соды , вычислите массу выделившегося углекислого газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции:

CH3COOH + NaHCO3 -> NaCH3COO + CO2 + H2O

На основе химического уравнения видно, что 1 моль уксусной кислоты (CH3COOH) реагирует с 1 молью соды (NaHCO3) и выделяется 1 моль углекислого газа (CO2).

1 моль CH3COOH = 60 г
1 моль NaHCO3 = 84 г
1 моль CO2 = 44 г

Теперь найдем количество моль вещества уксусной кислоты и соды:

Масса уксусной кислоты: 45 г
Масса соды: 31,8 г

Моль уксусной кислоты = 45 г / 60 г/моль = 0,75 моль
Моль соды = 31,8 г / 84 г/моль = 0,378 моль

Так как уксусная кислота и сода реагируют в эквивалентных количествах, то сода будет исчерпана, а уксусная кислота останется избытком.

Таким образом, в реакции образуется 0,378 моль углекислого газа:

Масса углекислого газа = 0,378 моль * 44 г/моль = 16,632 г

Итак, масса выделившегося углекислого газа составляет 16,632 г.