Слили 40г H2SO4 и 40г NaOH.m-соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета необходимо учитывать, что H2SO4 и NaOH реагирует между собой по уравнению:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Сначала вычислим молярную массу H2SO4 и NaOH:

Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь вычислим количество молей в 40 г H2SO4 и 40 г NaOH:

Моли H2SO4 = 40 г / 98 г/моль = 0.408 моль
Моли NaOH = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:2, то образуется 0.408 моль продукта. Теперь можем вычислить массу образовавшейся m-соли Na2SO4:

Молярная масса Na2SO4 = 232 + 32 + 164 = 164 г/моль
Масса Na2SO4 = 0.408 моль * 164 г/моль = 66.72 г

Итак, было образовано 66.72 г м-соли Na2SO4.