65 г Zn вхаимодействуют со 100г 5% соляной кислотой. Найти объем и массу выделившегося водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, то есть соотношение 1:2.

Молярная масса цинка (Zn) = 65 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль

Сначала найдем количество молей цинка:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn)
n(Zn) = 65 г / 65 г/моль = 1 моль

Так как соотношение между цинком и соляной кислотой 1:2, то количество молей соляной кислоты равно 2 моля.

Объем водорода можно найти по уравнению идеального газа:
V = nRT/P

V(H2) = n(H2) R T / P

V(H2) = 1 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 K / 1 атм

V(H2) = 22.4 л

Итак, выделившийся объем водорода составляет 22.4 л.

Массу водорода можно найти из его молярной массы и количества молей:
m(H2) = n(H2) M(H2)
m(H2) = 1 моль 2 г/моль = 2 г

Итак, масса выделившегося водорода равна 2 г.