Определите массу 11,2% раствора гидроксида калия, вступившего в реакцию со 100г 4,9% раствора серной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала найдем массу гидроксида калия в растворе.

Масса гидроксида калия = 11,2% от общей массы раствора
Масса гидроксида калия = 11,2% * 100г = 11,2г

Теперь найдем количество вещества гидроксида калия и серной кислоты, вступивших в реакцию.

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 11,2г / 56,1г/моль ≈ 0,20 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 100г * 4,9% / 98,1г/моль ≈ 0,05 моль

Согласно стехиометрии реакции между гидроксидом калия и серной кислотой, на 1 моль KOH требуется 1 моль H2SO4. Следовательно, количество вещества гидроксида калия и серной кислоты одинаковое.

n(KOH) = n(H2SO4)

n(KOH) = 0,20 моль

Теперь найдем массу серной кислоты.

m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,20 моль 98,1 г/моль = 19,62 г

Итак, масса 11,2% раствора гидроксида калия, вступившего в реакцию со 100г 4,9% раствора серной кислоты, составляет 11,2г.