Сколько граммов оксида фосфора (V) можно получить при взаимодействии 16,5 г фосфора с кислородом

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы рассчитать количество граммов оксида фосфора (V), которое можно получить при взаимодействии 16,5 г фосфора с кислородом, нужно учитывать молярные пропорции в реакции.

Формула оксида фосфора (V) - P2O5

Реакция взаимодействия фосфора с кислородом: 4P + 5O2 -> 2P2O5

Молярная масса фосфора - 31 г/моль, молярная масса кислорода - 16 г/моль, молярная масса оксида фосфора (V) - 142 г/моль.

1) Рассчитаем количество моль фосфора:
n = m/M = 16,5 г / 31 г/моль ≈ 0,532 моль

2) Рассчитаем количество моль оксида фосфора (V) с учетом молярных пропорций в реакции:
n(оксида фосфора) = 0,532 моль / 4 (коэффициент при фосфоре в уравнении) * 2 (коэффициент при оксиде в уравнении) = 0,266 моль

3) Рассчитаем массу оксида фосфора (V):
m = n M = 0,266 моль 142 г/моль ≈ 37,72 г

Таким образом, при взаимодействии 16,5 г фосфора с кислородом, можно получить примерно 37,72 г оксида фосфора (V).