Характеристика химического элемента Cl
1) Положение в периодической системе: период (большой, малый), группа, подгруппа.
2) Состав атома: Ar, p, e, n, z.
3) Электронное строение атома, валентное строение.
4) Определить характерность элемента.
5) Формы и св-ва высших оксидов и гидроксидов, их характеристика. Формулы и название летучего водородного соединения.
6) Сравнение св-в элемента и его соединений.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Хлор (Cl) находится в периодической системе в 3-й группе и 17-й подгруппе, на 3-м большом периоде.

2) Состав атома хлора: Ar - 35,5 (массовое число), p - 17 (протоны), e - 17 (электроны), n - 18 (нейтроны), z - 17 (порядковый номер).

3) Электронное строение хлора: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Валентное строение - 7 электронов на внешнем энергетическом уровне.

4) Хлор - химический элемент с выраженной характеристикой неметалла. Он обладает характером окислителя и может образовывать различные соединения.

5) Хлор образует высшие оксиды ClO2, Cl2O6, Cl2O7, которые являются сильными окислителями. Гидроксид хлора - водородное хлоридное или соляная кислота (HCl).

6) Хлор в чистом виде ядовитый газ с острой характеристической запахом. Его соединения, такие как NaCl (хлорид натрия) или CaCl2 (хлорид кальция), используются в индустрии и бытовой химии.