Определите массу осадка, который выпадает при сливании 207г раствора карбоната калия и 353.6 г раствора хлорид бария

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для определения массы осадка, который выпадает при сливании раствора карбоната калия и раствора хлорида бария, необходимо знать их химическую формулу и провести соответствующие расчеты.

Найдем уравнение реакции между карбонатом калия (K2CO3) и хлоридом бария (BaCl2):
K2CO3 + BaCl2 -> BaCO3↓ + 2KCl

Выразим молярные массы соединений:
K2CO3: 2(39.1) + 12 + 3(16) = 138.2 г/моль
BaCl2: 137.3 + 2(35.5) = 208.3 г/моль
BaCO3: 137.3 + 12 + 3(16) = 197.3 г/моль

Рассчитаем количество вещества каждого соединения в растворах:
n(K2CO3) = масса(K2CO3) / молярная масса(K2CO3) = 207 / 138.2 = 1.5 моль
n(BaCl2) = масса(BaCl2) / молярная масса(BaCl2) = 353.6 / 208.3 = 1.7 моль

Определим, какое соединение останется после реакции и какое количество осадка выпадет:
K2CO3:BaCl2 = 1:1.3 (согласно уравнению реакции)
N = min(n(K2CO3), n(BaCl2)/1.3) = min(1.5, 1.7/1.3) = min(1.5, 1.31) = 1.31 моль

Масса осадка:
m(BaCO3) = n(BaCO3) молярная масса(BaCO3) = 1.31 197.3 = 258 г

Таким образом, масса осадка, который выпадет при сливании 207 г раствора карбоната калия и 353.6 г раствора хлорида бария, составит 258 г.