Рассчитайте массу серной кислоты, котрорая прореагирует с железом массой 11.2 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса железа (Fe) = 11.2 г

Уравнение реакции
3Fe + 8H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 4H2

Из уравнения реакции видно, что для реакции с одной молекулой железа требуется 8 молекул серной кислоты.

Молярная масса Fe = 55.85 г/мол
Молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль

Таким образом, молярная масса серной кислоты составляет 98.08 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей железа
n = m/
n = 11.2 г / 55.85 г/моль ≈ 0.2 моль

Так как соотношение между Fe и H2SO4 равно 1:8, то для реакции с 0.2 молью железа понадобится
0.2 моль Fe * 8 = 1.6 моль H2SO4

И, наконец, рассчитаем массу серной кислоты
m = n
m = 1.6 моль 98.08 г/моль ≈ 156.9 г

Таким образом, масса серной кислоты, которая прореагирует с железом массой 11.2 г, составляет примерно 156.9 г.