1. При взаимодействии двух солей нитрата серебра массой 250 г с массовой долей 12% и хлорида калия массой 420 г с массовой долей 40% образовался осадок . Определите его массу. 2.. При взаимодействии двух солей карбоната натрия массой 150 г с массовой долей 17% и хлорида кальция массой 180 г с массовой долей 12% образовался осадок . Определите его массу.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества каждой из солей
для нитрата серебра
m(AgNO3) = 250
m(Ag) = 250 г * 12% = 30
n(Ag) = m( Ag)/M( Ag) = 30 г/107.87 г/моль = 0.278 моль

для хлорида калия
m(KCl) = 420
m(K) = 420 г * 40% = 168
n(K) = m(K)/M(K) = 168 г/ 39.10 г/моль = 4.30 моль

Теперь найдем соотношение между веществами
2AgNO3 + KCl -> 2AgCl↓ + 2KNO3

n( AgNO3):n(KCl) = 2:1

n( AgNO3) = 0.278 мол
n(KCl) = 0.278 моль / 2 = 0.139 моль

Таким образом, все серебро приняло участие в реакции, а значит в результате образовался осадок AgCl, масса которого равна массе серебра
м( AgCl) = 30 г

Для карбоната натрия
m(Na2CO3) =150
m(Na) = 150 г * 17% = 25.5
n(Na) = m(Na)/ M(Na) = 25.5 г / 22.99 г/моль = 1.11 моль

Для хлорида кальция
m(CaCl2) = 180
m(Ca) = 180 г * 12% = 21.6
n(Ca) = m(Ca)/M(Ca) = 21.6 г / 40.08 г/моль = 0.54 моль

Соотношение между веществами
Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3↓ + 2NaCl

n(Na2CO3):n(CaCl2) = 1:1

n(Na2CO3) = 1.11 мол
n(CaCl2) = 1.11 моль

Таким образом, все кальций принял участие в реакции, а значит в результате образовался осадок CaCO3, масса которого равна массе кальция
m(CaCO3) = 21.6 г